Составьте первоначальное малекулярное, ионные уравнениея реакций по сокращенному cu2++2oh- --> cu(oh)2 и стрелочка вниз.просто не знаю как ее поставить.

ну, например так

cuso₄ +2koh = cu(oh)₂↓ + k₂so₄   - молекулярное

cu²⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓ + 2k⁺ +so₄²⁻   - полное ионное

cu²⁺ + 2oh⁻   =   cu(oh)₂↓   - сокращенное ионное

 

cu2+ + +2na+ + 2oh– = cu(oh)2 + 2na+ + cu2+ + 2oh– = cu(oh)2.

Металлы всегда имеют степень окисления положительную, для них просто нехарактерна отрицательная степень окисления. а если мы имеем такой расклад, значит только восстановление( т.е подача электронов металлу) может в металлу в свободном состоянии. пример: при электролизе, на катоде восстанавливаются металлы в свободном состоянии: cu(2+) + 2e> > > cu(0) - выделилась чистая медь. реакция "серебряного зеркала"  : ch3cho + ag2o > > > ch3cooh + 2ag - выделилось чистое серебро. ag (+) + 1e > > > > ag(0)

Количество вещества гидроксида: n(naoh) = 4 /40 = 0,1 моль  если пренебречь изменением объёма, то концентрация гидроксида cм =n/v(р-ра) = 0,1/10 = 0,01 моль/л так как гидроксид натрия - сильный электролит, он диссоциирует полностью: naoh = na(+) + а концентрация ионов равна концентрации самого гидроксида, т.е [oh-] = c(naoh) = 0,01 находим рн по уравнению: ph = -lg[h+],  или poh = -lg[oh-] = -lg0,01 = 2 так как два показателя связаны уравнением: ph + poh = 14, то ph = 14 -poh = 14 -2 = 12