Всмеси алюминия и серы массой 17.7 г произошла реакция до полного исчерпания одного из веществ. после ее завершения полученный продукт растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. при этом выделился бесцветный газ объемом 3.36 л (н.у.) 1. напишите уравнения протекающих реакций 2. рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси

Прости, а почему ты удалила? раз решение правильное!

Совокупность электронов в атоме образуют электронную оболочку.
Например, атом водорода имеет 1 электронную орбиталь, так как он находится в первом периоде(сверху вниз в таблице Менделеева)
Электронная орбиталь- область пространства, в которой нахождение электрона в данный момент времени наиболее вероятно.
Понятия электронная орбиталь=энергетический уровень(синонимы).
Номер периода показывает количество энергетических уровней в атоме.
Li).).  (скобочки-орбитали, точки -электроны)
Ca).))). 
По мере удаления электрона от атома его легче "оторвать" потому, что запас энергии увеличивается.
2n^2 n-номер энергетического уровня
I-2e
II-8e
III-18e
IV-32e
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне определяется номером группы(слева направо)
Ca)2)8)8)2 =20е

MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al