Обчисліть масу осаду, шо утвориться в результаті змішування 120г, 16%-го розчину сульфатної кислоти з барій хлоридом.

начинаем решение с уравнения реакции

bacl2+h2so4=baso4(выпадает в осадок)+2нcl

w= m в-ва/mр-ра  из этой формулы находим массу вещества m в-ва= w* m р-ра

m в-ва (н2so4 )= 120*0.16=19.2   над серной ислотой в уравнеии реакции пишем 19,2,поскольку в уравнение записываюся только массы веществ, а у нас по условию масса раствора,  а снизу 98- молекулярную массу над baso4 ставим х, а снизу 233-молекулярная масса, находим х=19,2*233/98= 46,65 г 

        5,6 л                                  х л

          сh4              +              2o2            =            co2              +          2h2o

  n = 1 моль                    n = 2 моль

vm = 22,4 л/моль  vm = 22,4 л/моль

v = 22,4 л                            v = 44,8 л

5,6 л сн4      -      х л о2

22,4 л сн4  -    44,8 л о2

v(o2) = 5,6 * 44,8 / 22,4 = 11,2 л

    х моль                    16,8 л

2kclo3        =        3o2        +          2kcl

n= 2 моль            n = 3 моль

                                          vm = 22,4 л/моль

                                            v = 67,2 л

х моль kclo3      -      16,8 л о2

2 моль  kclo3    -      67,2 л о2

n(kclo3) = 2 * 16,8 / 67,2 = 0,5 моль