Калієва сіль стеаринової кислоти(калій стеарт) -основа рідкого мила назви елементів у порядку збільшення числа їх атомівиу солі розміщується в ряд а) оасиген б) карбон в) калій г) гідроген

      есть 2 хлорпропионовых кислоты (α- и  β отличающихся положением хлора по отношению   карбоксильной группе, или: сн₃-сн(cl)-соон     2-хлорпропионовая сн₂(сl)-сн₂-соон 3-хлорпропионовая         введение в молекулу пропионовой кислоты электроотрицательного заместителя (сl-) вызывает  индуктивный эффект - смещение электронной плотности вдоль  σ-связи к акцептору электронов - хлору.        поскольку уже имело место смещение к кислороду, атом водорода карбоксила будет более подвижным, т.е. его будет легче отщепить.          рка пропионовой кислоты 4,87(кд  = 1,35*10⁻⁵);       рка 2-хлорпропионовой кислоты 2,83 (кд = 1,48*10⁻³)       и атомы углерода будут более электроположительными, что облегчит атаку нуклеофила. с(δ⁺)н₃→h c(δ ⁺)( →cl(δ⁻)) ←c(δ ⁺)( => o(δ⁻)) ←o(δ⁻) ←h(δ ⁺)  с(δ ⁺)н₂←h₂ c(δ⁺)← c (δ⁺)(=> o(δ⁻)) ← o(δ⁻) ← h(δ⁺) ↓ cl(δ⁻) ( углеродная цепь выделена жирным шрифтом;   → направление смещения электронной плотности,δ частичный положительный или отрицательный заряд)

Кальций - щелочно-земельный металл, находится во ii группе главной подгруппы 4-м периоде псхэ, активный, поэтому хранят под слоем керосина. в соединениях проявляет степень окисления +2. заряд ядра атома +20, нейтронов - 20, электронов - 20, аг(са) = 40. взаимодействует с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами - водой, спиртом. кальций проявляет постоянную валентность, равную двум. образует оксид - сао - негашеная известь и гидроксид са(он)2 - гашеная известь. оксид и гидроксид кальция проявляют основные свойства. в природе встречается в виде соединений - карбонатов - сасо3 и гидрокарбонатов - са(нсо3)2.