Напишите уравнение реакций в молекулярном ионном и сокращенном ионном виде. 1)naoh+hno3—> 2)alcl3+koh—> 3)(nh4)2so4+lioh—> 4)ni(oh)2+hcl—>

1)  NaOH+HNO₃= NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻+ H⁺ + NO₃⁻= Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
 OH⁻+ H⁺ =  H₂O

 2)  AlCl₃+3KOH= 3KCI + AI(OH)₃↓
Al³⁺ + 3Cl⁻ +3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + 3CI⁻ + AI(OH)₃↓
Al³⁺ + 3OH⁻ = AI(OH)₃↓

3)  (NH₄)₂SO₄+ 2LiOH + t =  Li₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Li⁺ +2OH⁻ + t =  2Li⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + t =  2NH₃↑ +2H₂O

4)  Ni(OH)₂+2HCl= NiCI₂ + 2H₂O
Ni(OH)₂+2H⁺ +2Cl⁻ = Ni²⁺ +2CI⁻ + 2H₂O
Ni(OH)₂+2H⁺ = Ni²⁺ +  2H₂O

Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5  г.

массу нитрата бария в новом растворе = 1 +  7,5 = 8,5 г

масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г. 

массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97% 

 

         17г

2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S 

      1 моль                                      3 моль

масса сульфида алюминия=  17* (1-0,118) = 17г.

Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.

Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.

 объём = 0,34 * 22, 4  = 7, 61 л.

Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5  г.

массу нитрата бария в новом растворе = 1 +  7,5 = 8,5 г

масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г. 

массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97% 

 

         17г

2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S 

      1 моль                                      3 моль

масса сульфида алюминия=  17* (1-0,118) = 17г.

Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.

Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.

 объём = 0,34 * 22, 4  = 7, 61 л.