Сколько граммов аммиака образуется при 14 г азота с 4 г водорода

РоманТрофимов2012

07.11.2020

Закон сохранения масс! 4 + 14 = 18 г

galinazajceva781

07.11.2020

1. $P -Mg_{3}P_{2} -PH_{3} -P_{2}O_{5}- H_{3}PO_{4} - Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

1) $2P +3Mg=Mg_{3}P_{2}$

2) $Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3}$

3) $2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O$

4) $P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}$

5) $2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}$

2. $3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO$

окисление $P^{0}-P^{+5}$ (-5e) восстановитель |5|3

восстановление $N^{+5}-N^{+2}$ (+3e) окислитель |3|5

3. Дано:

$\omega(H_{3}PO_{4})$ =80%

m(P)=31кг

$\omega(P)$ =5%

________________________________

m $(H_{3}PO_{4})$ =?

0,2 x

$3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO$

3кмоль 3кмоль

$\omega$ чист.(P)=100%-80%=20%

mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг

n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль

$\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}$ x=n( $H_{3}PO_{4}$ )=0,2кмоль

m( $H_{3}PO_{4}$ )=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг

m( $H_{3}PO_{4}$ )=19,6кг*08=15,68 кг

ответ: 15,68кг

ekaterinaorl1998

07.11.2020

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*