Решить ! образец железа прореагировал с соляной кислотой. другой образец железа такой же массы прореагировал с хлором. оказалось, что масса прореагировавшего хлора на 33, 5 г больше массы соляной кислоты. определите массу железа в образце (в граммах заранее огромное !

Х г           у г
Fe    +    2HCl   =    FeCl2   +    H2             (1)
1моль    2моль
56г/моль  36,5г/моль

х г          у+33,5г
2Fe    +    3Cl2      =    2FeCl3                   (2)
2моль      3моль
56г/моль   71г/моль

х г = m(Fe) - масса железа в образце 
у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)
у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

M(Fe) = 56 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль

х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73    (3)
х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213     (4)

приравняем (3) к (4)

56у/73 = (56у + 1876)/(213)
11928у = 4088у + 136948
7840у = 136948
у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)

17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

m(Fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г  (по равенству (3))
m(Fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4))

ответ: 13,40 г - масса железа в образце.

Пламя - это явление, которое вызвано свечением газообразной раскалённой среды. В некоторых случаях оно содержит твёрдые диспергированные вещества и (или) плазму, в которых происходят превращения реагентов физико-химического характера. Именно они и приводят к саморазогреву, тепловыделению и свечению. В газообразной среде пламени содержатся заряженные частицы - радикалы и ионы . Это объясняет существование электропроводности пламени и его взаимодействие с электромагнитными полями. На таком принципе построены приборы, которые могут приглушить огонь, изменить его форму или оторвать его от горючих материалов при электромагнитного излучения.

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.

Кальций

← Калий | Скандий →

20 Mg

↑

Ca

↓

Sr

Периодическая система элементов

20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg

Внешний вид простого вещества

Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл

Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg

Кальций в атмосфере аргона

Свойства атома

Название, символ, номер

Ка́льций/Calcium (Ca), 20

Атомная масса

(молярная масса)

40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s2

Радиус атома

197 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

174 пм

Радиус иона

(+2e) 99 пм

Электроотрицательность

1,00 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,76 В

Степени окисления

2

Энергия ионизации

(первый электрон)

589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,55 г/см³

Температура плавления

1112 К; 838,85 °C

Температура кипения

1757 К; 1483,85 °C

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

153,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,9[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

29,9 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированная

Параметры решётки

5,580 Å

Температура Дебая

230 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) (201) Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-70-2

Эмиссионный спектр

Calcium Spectrum.png

20

Кальций

Ca40,078

4s2

Объяснение:

надеюсь понятно