Элемент х, проявляющий в соединении с водородом валентность 3, образовал с ним газообразное соединение. определить хим. элемент, если известночто образец этого газа массой 6, 8 г. занимает объём 4, 48 г. быстрее мне к

xh3

m/v=mr/vm

mr=6,8*22,4/4,48=34

34-3=31

mr=31-у фосфора

рh3

16.

1.

в реакции с выделением h2   m экв. hcl = 36.5 г/моль;

2.

в реакцию с 5.4 г al вступило:

m(hci)= 1,1 х 99,6 х 0,2 = 21,912 г. hcl

3.

по закону эквивалентов:

m экв. al = 5,4г.х(36.5 г/моль /21.912г.) = 9 г/моль;

4.         9 г al вытесняют из hcl экв. v h2 = 22.4/2 = 11.2 л,

5.4 г al — соответственно 11.2х(5.4/9) = 6.72 л h2.

41.  

№15 фосфор

₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³

спин электрона возникает за счёт вращения его вокруг собственной оси. у атома фосфора на внешнем энергетическом уровне на 3р-подуровне находятся три неспаренных электрона, на каждой р-орбитали по одному, поэтому максимальный спин р-электронов будет равен сумме спинов каждого из трёх электронов: (+1/2) + (+1/2) + (+1/2) = +1,5.

№28

+₂₈ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

максимальный спин d-электронов у атома никеля равен +1, так как у атома никеля на 3d-подуровне имеется шесть спаренных и два неспаренных электрона, которые имеют спи-ны +1/2, что в сумме даёт +1 [(+1/2) + (+1/2) = +1] .

дано:

m(hno₃)=315г.

m(so₂ m(kno₃

решение:

1. m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=315г.÷63г./моль=5моль

3. k₂so₃ + 2hno₃ = 2kno₃ + so₂↑ + h₂o

по уравнению реакции:

n(hno₃)=2моль   n(kno₃ )=2моль     n(so₂)=1моль

по условию :

n₁(hno₃)=5моль   n₁(kno₃ )= 5моль     n₁(so₂)=2,5моль

4. определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(iv):

m(kno₃)=39+14+16x3=101г./моль

m(so₂)=32+32=64г./моль

5. определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:

m(kno₃)=n₁(kno₃ )xm(kno₃)=5моль x 101г./моль=505г.

6. определим массу оксида серы(iv) количеством вещества 2,5моль:

m(so₂)=n₁(so₂)x m(so₂)=2,5мольx64г./моль=160г.

7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(iv)