Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие следующим сокращенным ионным уравнениям: 1)co3(2-)+2h(+)=h2o+co2 2)pb(2+)+s(2-)=pbs 3)+s(2-)=h2s 4)fe(oh)3+6h(+)=fe(3+)+3h2o 5)cu(2+)+2oh=cu(2+)+ 6)fe(3+)+3oh=fe(oh)3 7)2h(+)+sio3(2-)=h2sio3

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

2) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

Pb(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(-2) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)

3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S

4) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O

5) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

6) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

7) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3

2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SiO3(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3

2H(+) + SiO3(-2) = H2SiO3

Объяснение:

Общая характеристика и строение элементов VA группы

В состав подгруппы азота, составляющей семейство пниктидов, входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы).

Электронное строение

Все элементы главной подгруппы V группы, имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Все элементы подгруппы азота имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.

Рассмотрим закономерности изменения свойств элементов по группе. В V группе главной подгруппы сверху вниз эффективный заряд ядра увеличивается, орбитальный радиус также увеличивается, восстановительные свойства атомов возрастают, окислительные свойства атомов уменьшаются.

Свойства

Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл.

Таким образом, с ростом радиуса элемента, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка.

Физические свойства

Азот — газ, фосфор и все остальные элементы — твердые вещества. Это объясняется тем, что начиная с третьего периода (фосфор) элементы объединяются в большие полимерные молекулы. Такое изменение молекулярной структуры при переходе от азота к фосфору и вызывает резкое изменение агрегатных состояний веществ.

Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:

1. Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P4, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Чрезвычайно химически активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение), ядовит.

2. Красный фосфор — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу Pn. В зависимости от получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, но самовоспламеняется при трении или ударе. Это свойство используется при изготовлении спичек, ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.

3.Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора, чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и похожее на графит, не растворимо в воде и органических растворителях, проводит электрический ток и, аналогично кремнию, имеет свойства полупроводника.

4. Металлический фосфор - имеет плотную и инертную металлическую структуру, очень хорошо проводит электрический ток.

Мышьяк - представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета, существует в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк, который обладает металлической электрической проводимостью.

Сурьма - полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы и три аморфные модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма). Сурьму добавляют в некоторые сплавы для придания им твердости (типографский металл). Соединения сурьмы похожи по химическим свойствам на соединения мышьяка, но отличаются более выраженными металлическими свойствами.

Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов.

Химические свойства соединений

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа (аммиак , фосфин , арсин ), в которых проявляют степень окисления -3, с кислородом образуют оксиды, проявляя различные степени окисления. например азот может изменять их от +1 до +5. Высшие оксиды имеют общую формулу , которому соответствуют кислоты состава и (все элементы, кроме азота). Азот в соединениях с высшей степенью окисления является сильным окислителем. Свойства азотной и азотистой кислот рассмотрены подробно в теме "Кислоты азота

Дано:

m(p-pa Na2CO3) = 200 г

ω(Na2CO3) = 5% или 0,05

m(p-pa BaCl2) = 200 г

ω(BaCl2) = 5% или 0,05

Найти:

m(BaCO3) - ?

Объяснение: 9,456 г

m = m(p-pa)×ω

m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г

m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г

n = m/M;

M(BaCl2) = 208 г/моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль

n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль =  0,048 моль

Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль

М(ВаСО3) = 197 г/моль

m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г

ответ: 9,456 г