Расставить коэффициенты.подписать тип реакции.1. сульфат натрия и хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия2. оксид серы (iv) и кислород = оксид серы (vi) 3.сера и водород = сероводород4. оксид серы (iv) и вода = сернистая кислота5. серная кислота и цинк = сульфат цинка + водород6. оксид серы (vi) и вода = серная кислота7. серная кислота и гидроксид кальция = сульфат кальция + вода8. гидроксид натрия и хлороводородная кислота = хлорид натрия + вода9. гидроксид натрия и хлорид калия = гидроксид калия + хлорид натрия10. хлорид магния и сульфат калия = хлорид калия + сульфат магния11. гидроксид калия и азотная кислота = нитрат калия + вода12. карбонат натрия и хлороводородная кислота = углекислый газ + вода + хлорид натрия13. хлорид калия и ортофосфорная кислота = фосфат калия + соляная кислота14. сульфат натрия и хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия​

1.na2so4+bacl2=2nacl+baso4(обмен)

2.2so2+o2=2so3(соединение)

3.h2+s=h2s (соединение)

4.so2+h2o=h2so3(соединение)

5.h2so4+zn=znso4+h2 (обмен)

6.so3+h2o=h2so4 (соединение)

7.h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o (обмен)

8.naoh+hcl=nacl+h2o (обмен)

9.naoh+kcl=nacl+koh (обмен)

10.mgcl2+k2so4=mgso4+2kcl (обмен)

11.koh+hno3=kno3+h2o (обмен)

12.na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 (обмен)

13.3kcl+h3po4=k3po4+3hcl (обмен)

14.na2so4+bacl2=baso4+2nacl (обмен)

1.      к  судебной реформе относятся – гласность судов. 2.      земские учреждения не решали вопроса о строительстве дорог. 3.      дворяне преобладали в земствах. 4.      государственные крестьяне – временнообязанные 5.      редакционные комиссия собирали статистические данные о крестьянских наделов 6.      земля становилась собственностью крестьянской общины 7.      20% от стоимости надела (80% платило государство) 8.      мировые посредники решали споры крестьян с помещиками. 9.      до перехода на выкуп – крепостные 10.  уголовные и гражданские дела – окружной суд специально отобранные люди для вынесения вердикта (мужчина из любого сословия в возрасте от 25 до 70 лет, умеющий читать по- и проживавший не менее двух лет в уезде)

1. щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. эта обменная реакция называется нейтрализации:   naoh + hcl= nacl + h₂o 2koh + h₂so₄= k₂so₄ + 2h₂o 2. щелочи взаимодействуют с кислотными с образованием соли и воды: ca(oh)₂+ co₂= caco₃ + h₂o 3. щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль: naoh + cuso₄ = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ ba(oh)₂ + na₂so₄= naoh + baso₄↓ 4. не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов. 5. кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, если в формуле на первом месте стоят ионы  водорода а на втором месте ионы кислотного остатка это будет кислота. исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте  ионы водорода. неорганические кислоты: h cl, h i, h no₃, h₂ so₄, h₃ po₄;   органические кислоты ch₃coo h, ch₃ch₂coo h. 6.        2hcl + fe(oh)₂=fecl₂ +2h₂o             h₂so₄ + cu(oh)₂= cuso₄ + 2h₂o 7.        2hcl + feo= fecl₂ +h₂o           h₂so₄ + cuo= cuso₄ + h₂o 8. соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. неорганические соли:   k cl, na₂ s,  mg no₃, na₂ so₄, ca₃ (po₄)₂.   в органических солях ионы металла стоят на втором месте:   ch₃coo na, (ch₃ch₂coo)₂ ca . 9. бескислородные соли:   называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское  название   с суффиксом – ид (в именительном падеже);   называем   электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и  если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  : хлор ид натрия - nacl,  иодид магния - mgi,  сульфид железа(ll) fes,  хлорид железа(ll) - fecl₂,  хлорид железа(lll) - fecl₃. 10. соли, образованные от  кислородсодержащих  кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское  название   с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.;   называем  электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и  если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  : na₂so₃ -сульфит натрия, nano₂ -нитрит натрия,  nano₃- нитрат натрия, na₂so₄ - сульфат натрия,  feso₄ - сульфат железа(ll),  fe₂(so₄)₃ - сульфат железа(lll).11.       2agcl = 2ag + cl₂↑            caco₃ = cao + co₂↑            2kno₃ = 2kno₂ + o₂↑                2kclo₃ = 2kcl + 3o₂↑            2kmno₄ = k₂mno₄ + mno₂ + o₂↑