Сколько грамм водорода получится при разложении 360г воды

1 молекула состоит из 4г H и 16г O всего 20 г
360/20=18 молекул
4*18=72г H

360г          Хг
2Н2О → 2Н2 + О2
36г           4г

Mr(H2O) = 1*2+16 = 18
M(H2O) = 18г/моль
m(H2O) = n*M = 2моль*18г/моль= 36г
Mr(H2) = 1*2=2
M(H2) = 2г/моль
m(H2) = n*M= 2 моль*2г/моль =4г
Составим пропорцию:
360г(Н2О)  Хг (Н2)
36г (Н2О)  4г (Н2)
Хг (Н2) = 360*4 : 36 = 40г
ответ: m (Н2) = 40 г.

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа Напишите в ответе здесь

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:Концентрированная HNO3Разбавленная HNO3б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:увеличение концентрации кислоты  увеличение активности металла.Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:Некоторые металлы (железо, хром, алюминий, кобальт, никель, мар-ганец, бериллий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассиви-руются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях.
 
Разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами с образованием соли (сульфатов) и водорода.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Металлы, которые находятся в электрохимическом ряду после водорода с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют. Что касается концентрированной серной кислоты, то в зависимости от ее концентрированности могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты - S, SO2, H2S:Zn + 2H2SO4 конц. = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O3Zn + 4H2SO4 конц. = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O4Zn + 5H2SO4 конц. = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O