Определить кол-во и число молекул , содержащиеся в 42, 16 карбоната магния (mgco3)

Дано:
m(MgCO₃)=42г.
m₂ (MgCO₃)=16г.
Na=6·10²³молекул

n(MgCO₃)-?
n₂ (MgCO₃)-?
N(MgCO₃)-?
N₂ (MgCO₃)-?

1.Определим молярную массу MgCO₃
M(MgCO₃)=24+12+16x3=84г./моль
2. Определим количество вещества в 42г. и 16г. карбоната магния:
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=42г.÷84г./моль=0,5моль
n₂ (MgCO₃)=m₂ (MgCO₃)÷ M(MgCO₃)= 16г.÷84г./моль=0,19моль
3. Определим число молекул:
N(MgCO₃)=n(MgCO₃)×Na=0,5моль×6·10²³молекул=3·10²³молекул
N₂ (MgCO₃)=n₂ (MgCO₃)×Na= 0,19моль×6·10²³молекул=1,14·10²³молекул
4. ответ: а) 42г. карбоната магния это количество вещества  0,5моль и там содержится 3·10²³молекул
б) 16г. карбоната магния это количество вещества  0,19моль и там содержится 1,14·10²³молекул

По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд:
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.

1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания  идет по аниону:

Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH

Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-,  раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

2.  Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием.   Гидролиз соли  сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:

AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI

Полное ионное уравнение:

AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Краткое ионное уравнение:

AI³⁺ +  H-OH ⇄ AI(OH)²⁺  + H⁺ 

В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺,  раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу,  раствор нейтрален.