Расставить степени окисления в овр, и сделать электронный

ну и где ? или любая реакция подойдёт?

1)(nh4)2co3 карбонат аммония(наверное). тут даже без знания донорно-акцепторной связи можно кой чего предположить: 2 йона аммония имеют общий заряд "+2" т.к. на них висит одна карбонатная группа. теперь дальше. nh4 имеет заряд "+1" не будем рассказывать о донорно-акцепторной связи(хотя при ее знании можно было бы и не вовлекать в эти делишки г-на co3). просто вспомним, что в аммиаке степень окисления нитрогена составляет "-3" - такой же она останется и в йоне аммония. 2)сh3oh сам метиловый спирт собственной персоной(ну надо же показать, что я хоть что-то знаю как называется)! тек-с. тут тоже(тоже потому что я начинал делать с последнего. и могут возникнуть некоторые сомнения в логичности изложения мыслей) не зависит, с кем соединен оксиген. если он в гидроксильной группе, то гребет 1 электрон, если непосредственно с карбоном, то тащит целых 2. единственная радость в жизни нашего гг - грабить гидрогены. в любом случае, его степень окисления будет составлять "-2" 3)choh хоть как разрисовать формулу этого неизвестного мне соединения, получится, что сколько гидрогенов электронов карбону, столько же оксиген забирает. потому, как ни парадоксально звучит, тут степень окисления углерода

Из 1-го з-на фарадея: m=k*i*t, откуда нам надо найти k( эквивалент или как-то так): k=m/(i*t) k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/кл" взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это cd(кадмий). тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия: cdso4+h2o катод:   ,      анод: ,    гидроген правее кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон. oh-группа окисляется легче, чем сульфат.  -1e=2h2o+o2 тогда получаем: cdso4+2h2o=cdso4+o2+2h2 воду в продуктах  в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)