9. за какое время велосипедист, движущийся со скоростью 6 м/с, пройдёт дистанцию 600 м? а) 600 с. б) 6 с. в) 100 с г) 10 с д) 3600 с . 10. на рисунке представлен график зависимости пути равномерного движения от времени. какова скорость движения тела? а) 5 м/с s, м б) 4 м/с 40 в) 10 м/с 30 г) 80 м/с 20 д) 40 м/с е) 20м/с 10 0 1 2 3 4 t, с 11. какой путь тело за 1с? а) 20 м б) 40 м в) 10 м. г) 160 м д) 5 м 12. на рисунке представлен график зависимости скорости равномерного движения от времени. какой путь пройдёт тело за 4 ч? а) 22км v, км/ч б) 240км в) 60км 90 г) 4км 60 д) 90км 30 0 1 2 3 4 5 t, ч 13. какова скорость тела? а) 300 км/ч б) 60 км/ч в) 200 км/ч. г) 30 км/ч д) 90 км/ч.

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3