Расставьте коэффициенты и определите тип следующих реакцийа) по тепловому эффекту б) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции1) tio2+ mg = mgo + ti + q2) n2 + h2 ⇆ nh3 + q3) naoh + fecl3 = nacl + fe(oh)3 + q4) hgo = hg + o2 - q

Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается рассмотрим способ образования на примере хлорида натрия nacl. электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 cl ls2 2p 6 зs2 3р5 как это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. при взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. схематично это можно записать так: na. — l е —> na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. : cl + 1е --> .cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. между ионами na+ и cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение .  металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии. в соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов (1-3 электрона) и низкую энергию ионизации (отрыва электрона) . поэтому валентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. в узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные коны, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ» , обеспечивающий связь между атомами металла. связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке, называется металлической связью. металлическая связь возникает за счет обобществления атомами валентных электронов. однако между этими связи есть существенное различие. электроны, осуществляющие ковалентную связь, в основном пребывают в непосредственной близости от двух соединенных атомов. в случае металлической связи электроны, осуществляющие связь, перемещаются по всему куску металла. этим определяются общие признаки металлов: металлический блеск, хорошая проводимость теплоты и электричества, ковкость, пластичность и т. д. общим свойством металлов является их относительно высокая восстановительная способность.

А) с8н18 (брутто-формула)             сh3   ch3 - c - ch2 - ch2 - ch2 - ch3             |          ch3       (структурная формула) б)алкены.  ch3-ch2-c(ch3)=ch2  (структурная)      с5н10 (брутто-формула)в)алкины с6н10 (брутто-формула)г)алкадиены с5н8 (брутто-формула)                      сн2=с(сн3)сн=сн2 (структурная)д)                 сн3        сн3-сн-сн-сн2-сн-сн3              сн3             сн3 ( структурная)      с9н22 (брутто-формула)е)   сн3-сн2-сн2-