При сгорании углеводорода массой 3 грамма получили 8, 8 г углекислого газа и 5, 4 г воды относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1, 071.определить молекулярную формулу .

молярная масса вещества. 1,071*28=30

n(c) = n(co2)= 8.8/44=0.2моль

n(h) = 2n(h2o)= 2*(5.4/18)=0.6моль

простейшая формула сh3 молярная масса простейшей формулы 15

истинная формула   30/15=2, значит с2h6 - молекулярная формула углеводорода

 

поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием

a2.число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3

a3.сокращённое ионное уравнение ca2+ + со2-(коэф. 3) =caco3(осадок)   2)нитрат кальция + карбонат калия→

  a4.фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора:   3)koh,bao,ca(oh)2 4

a5.соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора:   2)k2co3,koh,al2o3

  часть "b" b1.установите соответсвие: регенты условие протекания реакции оинного обмена

a)k2s+hcl→ 1)образование осадка

б)pb(no3)2+ki→ 2)выделение газа

в)h2so4+naoh→ 3)ионный обмен не протекает

г)k2so4+naoh→ 4)образование слабого электролита

а б в г

2 1   4   3 

 

b2.для карбоната кальция справедливы утверждения:

2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки

5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа

 

часть "c" c1.масса некоторых порций воды 900г.расчитайте число молекул воды в этой порции вещества

моярная масса воды = 18г/моль

кол-во вещества воды = 900/18=50моль

1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц

кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул

 

с2*.при взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.определите массу образовавшейся соли.

 

масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г

масса гидроксида = 200,1*0,2=40г

 

zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4]

 

кол-во щщелочи = 40/40=1моль

кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль

масса соли = 0,25*179=44,75г

1) 2kcl > 2к + cl2 2) 2k+2h2o = 2koh + h2 3) 2koh + (nh4)2co3 = k2co3 + 2nh3(газ) + 2h2o 4) k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2 + h2o ||) 1) 1 - ый способ - электролиз расплава солей. 2kcl =[электролиз] 2k(+) + 2) 2-ой способ - это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4naoh = 4na + 2h2o + o2 3) 3-ий способ - это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °c: 2cs2co3 + zr = 4cs + zro2 + 2co2