1)определите массу и объём (н.у.) 3, 5 моль аммиака. 2)определите массу 1, 5 моль оксида меди (ii

m(nh3)= 3.5 моль * (14+3)= 59.5 г 

  v(nh3)= 3.5 *22.4 = 78.4 л

  m(cuo) = 1.5моль * (64+16)=120г

1) 2h₂ o  => 2h₂ +o₂           (тип реакции: разложение)         h₂o -  вода  или оксид водорода2) 2al  +  3s  =>   al₂s₃        (тип реакции: соединение)        al₂s₃ -  сульфид алюминия3)fe+2hcl  => fecl₂  +  h ₂         (тип реакции: замещение)        hcl -  хлороводородная кислота, fecl₂ -  хлорид железа (ii)4)3h₂  +  n₂ => 2nh₃           (тип реакции: соединение)        nh₃ -  аммиак

Mр-ра naoh = объём умноженное на плотность= 250*1,2 = 300 г  m в-ва naoh = массовая доля умноженная на массу раствора и делить на 100% = 20%*300: 100% = 60г  количество в-ва naoh = масса делить на молярную массу= 60г: 40 = 1,5 моль  по уравнению реакции две моли naoh реагируют с одной молей серной кислоты, значит кислоты вступило в реакцию в два раза меньше (по молям) , т. е. = 0,75 моль.  отсюда следует, что масса кислоты равна = 0,75 умноженная на молярную массу кислоты= 0,75*98=73,5г