Пропустил урок  1. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: mg3n2, sio2, alcl3, n2o5, cl2o7, zn3p2, kbr, cai2, p2s3, ch4, so3, scl6, cr2o3, na3n, ag2s, mg2si.  2. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: naoh, kno3, baso3, k2so4, li2co3, mgsio3, na3po4, koh, agno3, k2so3, kmno4, baso4, c2h5oh.  3. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: al(oh)3, cu(no3)2, fe2(so4)3, al2(co3)3, zn3(po4)2, ba(oh)2, cr(no3)3, (ch3coo)2mg

Смотри. Молекулярную массу находят по формуле:  Mr(молекулярная масса) = Ar одного вещества(атомная масса, нужно смотреть по таблице хим.элементов, вот Li, например, 6,941) умножить на кол-во его атомов (например,H2=1*2) + Ar другого вещества умножить на кол-во его атомов.
Пример: Mr(Mg3N2)  = 24 *3 + 14 *2 = 172
и т.д

а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.

б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.

I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).

II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).

VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).

Итак...
Переодическая система поделена на 7 периодов, расположенных по возростанию. Каждый из периодов впринципе обозночает ихнюю схожесть в строении и в химических свойствах. Сами элементы выстроены также в порядке возростания их относительной атомной массы. Для каждого элемента указывается его номер, масса, название в виде абревеатуры и возможно полное название. Координатами элемента же есть номер группы и номер периода(горизонталь вертикаль соответственно).
Номер периода равен количеству его энергетических уровней заполняемых электронами
Номер группы указывает количество электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей
Элементы от 58 к 71  - латиноиды, а 90 - 103 - актиноиды(помещаются в низу таблицы)
Группы элементов обозначаемые римскими цифрами делятся на главные и побочные. Главные группы содержат 5 элементов (или более). В побочные входят все элементы начиная с 4 периода.
Ну вот и все основные сведения))