3уравнения реакции кальция с разбавленной азотной кислотой.

m(c2h4) = 28 г\моль - {1}

m(с3h4) = 40 г\моль - {2}

в 1 моль смеси содержится 2х{1} + 3x{2} атомов c и   4x[1] + 4x[2] атомов водорода. зная их соотношение, получим систему уравнений:

откуда x{1} = 0,75 и x{2} = 0,25

средняя молярная смеси равна 40×0,25 + 0,75×28 = 31 г\моль

ее плотность по гелию равна 7,75

далее добавили водород количеством 5 моль.

считая, что реакции идут необратимо, получим состав конечной смеси: 0,75 моль этана, 0,25 моль пропана и 3,75 моль водорода.

средняя м =0,1579×30 + 0,05263×44 + 0,7895×3,75 = 10 г\моль

ее плотность по гелию равна 2,5

Применение водорода.

Объяснение:

Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.

Так же:

Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.

Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.

Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.

Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.

С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).

Водород применяется для получения многих органических веществ.