Валентность атома алюминия в оксиде алюминия (al дваoтри)рана чему

Валентность атома алюминия равна 3

Взаимодействие с простыми веществами.

Как сильный окислитель хлор реагирует:

а) с водоррдом:

Cl2 + H2 2HCl (реакция идёт с квантами света)

б) с металлами:

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:

3Cl2 + 2P = 2PCl3

Cl2 + S = SCl2

С O2 и N2 хлор НЕ взаимодействует!

Взаимодействие со сложными веществами

а) реакция взаимодействия хлора с водой идёт в две стадии.

На первой стадии образуется две кислоты - соляная HCl и хлорноватистая HClO:

Cl2 + H2O = HCl + HClO (обратимая реакция)

Затем происходит разложение хлорноватистой кислоты:

HClO = HCl + [O] (реакция идёт с квантами света)

[О] - атомарный кислород

б) с кислотами не реагирует

в) с щелочами реагирует по-разному в зависимости от условий

на холоду:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

при нагревании:

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

г) и бромидами и иодидами металлов:

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

д) с органическими веществами:

Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl (hv)

Cl2 + C6H6 = C6H5Cl + HCl ( кат. AlCl3)

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).