99 ! нужна ваша ! 1. вещество, молекула которого состоит из 9 атомов, это: а) фосфорная кислота; б) азотная кислота; в) этиловый спирт; г) угарный газ 2. для атома кальция (изотоп с массовым числом 40) укажите: а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома б) число нйтронов в ядре атома в) общее число электронов г) схему строения атома 3. расположите в порядке возрастания атомного радиуса символы хлора, магния, фосфора, кальция. укажите, атомы какого из них образуют простое вещество с наиболее металлическими свойствами. 4. вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода. напишите, как читается эта формула. 5. вычислите массовую долю в оксиде магния (мgo) 6. для атома калия укажите: а) число занятых электронами энергетических уровней б) число электронов во внешнем энергетическом уровне в) число завершенных энергетических уровней г) схему строения атома 7. расположите в порядке уменьшения атомного радиуса символы элементов кремния, фтора, углерода, кислорода. уккажите, атомы какого из них образовывают простое вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, составьте схему строения атомов этого элемента. 8. вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав которого входят три атома водорода, один атом серы, три атома кислорода. напишите, как читается эта формула. 9. вычислите массовую долю серы в серной кислоте (н2so3) 10. железо. составить с эти словом два предложение: - в котором о нем говорится как о элементе - в котором о нем говорится, как о простом веществе. 11. формула негашеной извести сао. вычислите массовую долю между элементами в негашеной извести. 12. охарактеризуйте хим. элемент, имеющий атомный номер (изотоп с массовым числом 23) по следующему плану: а) хим. символ элемента б) заряд и состав ядра атома в) общее число электронов в атоме г) схема строения атома.

2) а)z = 20 p=20

   б)n=20

   в)е=20

   г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)

3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств

4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять

5)w(Mg)=60%

  w(O)= 40%

6)а)4

б)1

в)3

г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)

7)Si C O F, у фтора неметалл

8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83

9)w(S)=39%

10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде

пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.

11)w(ca)= 71%

w(o)=29%

12)Na натрий

z=11  p=11 n=12

11

+11 1(2) 2 (8) 3 (1)

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Объяснение:

1) Кислота + Основание = Соль + Вода

Данный тип реакции называется реакция нейтрализации.

Примеры:

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O

HF + KOH = KF + H2O

2) Кислота + Основный оксид = Соль + Вода

Пример:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

3) Кислота + Соль = Соль + Кислота

(реакция пойдёт, только если в правой части образуется нерастворимая соль или газ)

Пример:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4) Кислота + Амфортерный оксид/гидроксид

Пример:

2HCl + Pb(OH)2 = PbCl2 + 2H2O

5) Кислоты реагируют с металлами (которые в ряду напряжений металлов)

При этом до H2 (в ряду напряжений) реагируют все слабые кислоты (имеется ввиду растворимые кислоты, за исключением HNO3 и H2SO4 (конц.)), с образованием водорода и соли.

Пример: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

С металлами за водородом реагируют только сильные кислоты (H2SO4 (конц.) и HNO3)

В таких случаях как правило происходит реакция ОВР (окислительно-восстановительная реакция)

6) Кислота = кислотный оксид + вода

Кислота разлагается при температуре на кислотный оксид и воду.

Пример:

H2CO3 = CO2↑ + H2O