20%-ный раствор нитрата серебра объёмом 220 мл (плотность 1, 2 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. когда массовые доли солей в растворе стали равны, пластинку вынули, промыли и просушили. определить массу пластинки после реакции.

m(agno3)р-ра=220*1,2=264г;   m(agno3)в р-ре=264*0,2=52,8г;            

n(agno3)=52,6: 170=0,31моль;

 

                                2agno3+cu=cu(no3)2+2ag

                                                2                   1                                                    2

n(cu)=0,31: 2=0,155моль;   m(cu)=0,155*64=10г;

n(ag)=0,31моль;   m(ag)=0,31*108=33,48г;  

m(пласт.)после р-ции = 20 -m(cu)+m(ag)

m(пл.)=20-10 +33,48=43,48г.

Поскольку плотность углеводорода по воздуху равна 1,862, то его молекулярная масса равна 29*1.862=54 у. е. масса входящего в него углерода равна 54*0.8889=48 у. е. количество атомов углерода в молекуле: 48/12=4. масса входящего в углеводород водорода равна 54-48=6 у. е. количество атомов водорода в молекуле: 6/1=6. таким образом формула углеводорода: с4н6. теоретически возможно 4 изомера: 2 изомера бутадиена: сн2=сн-сн=сн2; сн2=с=сн-сн3; 2 изомера бутина: сн/-/с-сн2-сн3; сн3-с/-/с-сн3. (здесь: - простая связь; = двойная связь; /-/ тройная связь. )

  m=?                           3,5 г

  4p  +  o2 = 2p2o5

n=4 моль                      n=2 моль

м=31 г/моль          м=142 г/моль

m=124 г                          m=284 г

х г р            -          3,5 г р2о5

124 г р    -        284 г р2о5

m(p) = 124 * 3,5 /284 = 1,5 г