10 класс при горении метана образовалось 180г воды, определите массу и количество кислорода вступившего в реакцию.

Реакция горение метана:
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1)
находим моль воды: 180/18 = 10 моль
по реакции:
при горении 1 моля метана и 2 молей кислорода, образуется 2 моля воды, а 10 при каких соотношениях?
22
1010 
масса кислорода: 10 * 32 = 320 грамм.
а кол-во 10 моль

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3  cоединение
4P + 5O2 -> 2P2O5  соединение
4K + O2 -> 2K2O  соединение
N2 + 2O2 -> 2NO2  соединение
2Cl2 + O2 -> 2Cl2O   соединение
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 замещение
FeCl2 + Zn -> ZnCl2 + Fe  замещение
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O  разложение
MgSiO3 -> MgO + SiO2  разложение
H2CO3 -> CO2 + H2O   разложение
H3PO4 + 3LiOH -> Li3PO4 + 3H2O  обмен
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 обмен
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O  обмен
2AlBr3 + 3Cl2 -> 2AlCl3 + 3Br2

2SO2 + O2 -> 2SO3  соединение
Fe2O3 + 3Zn ->3 ZnO +2 Fe  замещение
2K + 2H2O -> 2KOH + H2  замещение
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O  обмен
Cu(OH)2 -> CuO + H2O  разложение
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O обмен
6Li + N2 -> 2Li3N соединение
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O  обмен
ZnO + CO2 -> ZnCO3  соединение

ответ:m(so3)=37 г, w(so3)=31,4%

Объяснение:

Если масса олеума равна 100, то масса атомов S=34,96 г, n=1,0925 моль.
Пусть масса раствора H2SO4–x,тогда масса чистого h2so4=0.98x, n=0.01 X моль, так как в серной кислоте один атом серы, то n(S)=n(h2so4)=0.01 X моль. Пусть масса необходимого SO3–y, тогда n=1y/80=0,0125y моль, а так как в оксиде серы один атом серы, то n(S)=0.0125y моль.
Получаем систему уравнений:
x+y=100;
0.01x+0.0125y=1,0925.
Решив которую, узнаем, что х=63 г, а у=37 г.
H2O+SO3=H2SO4
Так как вода составляет 2% от х, то находим ее хим количество(0.07 моль), значит и образовалось 0,07 моль кислоты.
Теперь находим массу S только в кислоте
m(S)=(0,07*98)+(61,74/98*32)=22,4 г
m(h2so4)=61,74
Тогда m(S) в so3=12,56 г
n(so3)=0.3925 моль;
W(so3)=0.3925*80/100=0.314=31,4%