Запишите уравнение тех реакций , протекание которых возможно на основании положения металлов с водой в ряду стандартных электродных потенциалов: а) ni+zncl2--> б) sn+cuso4--> в)al+hcl--> г) cu+hcl--> д) ag+cuo--> е)fe+hg(no3)2-->

А)2 Ni+ZnCl2-->2NiCl2 +Zn
Sn+2CuSO4-->Sn(So4)2+ 2Cu
В)Al+HCl-->AlCl3 +H2-не знаю как уровнять
Г) Cu+2HCl-->СuCl2 + H2
Д) 2Ag+CuO-->Ag2O +Cu
Е)2Fe+3Hg(No3)2-->2Fe(NO3)3 + 2Hg

Стронций  ₃₈Sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²

 5уровень  s  ⇅
                     p    ⇅⇅⇅
4 уровень   s ⇅
                    d              ⇅⇅⇅⇅⇅
                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                    p   ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
Стронций относится к семейству р-элементов,  Валентность стронция  2 , степень окисления  +2.

Германий  ₃₂Ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
                     p    ⇅
4 уровень   s ⇅
                    d              ⇅⇅⇅⇅⇅
                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                    p   ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
Германий относится к семейству p-элементов. Валентность равна 4. Степень окисления в соединениях +4 и -4

Осмий  ₇₆Os 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁶6s²

6 уровень     s ⇅
                       d                 ⇅⇅⇅
                       p     ⇅⇅⇅                  
 5уровень    s ⇅
                       f                                   ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅
                      d                 ⇅⇅⇅⇅⇅  
                      p    ⇅⇅⇅
4 уровень   s ⇅
                    d              ⇅⇅⇅⇅⇅
                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                    p   ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
Осмий относится к семейству d- элементов.  Осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8.

Рутений  ₄₄Ru 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷ 5s²

5уровень    s ⇅
                     d                  ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
                      p    ⇅⇅⇅
4 уровень   s ⇅
                    d              ⇅⇅⇅⇅⇅
                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                    p   ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
Рутений относится к семейству В-элементов.Осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8.

Водород  ₁H 1s¹
1уровень s↑  Водород относится к s-элементам. Валентность равна +1 и -1

Углеводород состоит из углерода и водорода, поэтому нам нужно сначала найти массы углерода (из оксида углерода) и водорода (из воды), затем сложить их и получить массу исходного углеводорода

1) Найдем хим количество и массу углерода:
n(C) =n(CO2) = 27.79/22.4 = 1.33 моль
m(C) = 12*1.33=15.96 г

2) Найдем хим количество и массу водорода:
n(H2O) = 17.64/18 = 0.98 моль
n(H) = 2 *0.98 =1.96 моль
m(H) = 1.96 *1 = 1.96 г

3) Найдем массу углеводорода:
m=15.96 +1.96 =17.92 г

4) Теперь зная формулу M=m/n, найдем молярную массу углеводорода и из нее уже выведем молекулярную формулу:
M(CxHy) = 17.92/0.33 = 54 г/моль
Предположим, что это бутин C4H6
Проверяем:
M(C4H6) = 4*12+6=48+6=54 г/моль

значит, нашли верно