Какую роль выполняет хлорид водорода в реакции bi2o5+hcl=bicl3+cl2+h2o варианты 1.окислитель 2.роль среды 3.восстановитель расставить стехиометрические коэффициенты. расписать в подробностях для меня.

Окислитель это кислота

Объяснение:Тефлон (политетрафторэтилен, фторопласт-4) - одно из самых химически стойких веществ. Его заслуженно называют "органическая платина". На тефлон не действуют ни кислоты (включая азотную кислоту и царскую водку), ни щелочи, ни хлор, ни большинство окислителей. Щелочные металлы также не реагируют при невысоких температурах с тефлоном. Такой устойчивостью не могут похвастать низолото, ни платина.

С тефлоном медленно реагируют только свободный фтор F2 и трифторид хлора ClF3. Такая химическая устойчивость объясняется структурой тефлона: цепь из атомов углерода окружена атомами фтора. В принципе многие окислители могли бы разрушить связь C-C, но боковые атомы фтора блокируют доступ.

Кроме химической стойкости тефлон имеет ряд других ценных свойств. В частности, тефлонсохраняет механическую прочность в интервале от минус 190 до плюс 250°С. Тефлон - хороший диэлектрик (изолятор), причем изоляционные свойства он также сохраняет в широком интервале температур и независимо от частоты тока.

Объяснение:

Масса раствора рассчитывается или от 1г или от 100г.

а) Обозначение:

m(раствора)=1г. (состоит: из массы воды + массы вещества)

m(раствора)=100г. (состоит: из массы воды + масс вещества)

б) если в растворе массой 1г. содержится 0,2г. растворенного вещества, то масса вещества =0,2г. + масса воды=0,8г.

Если в 100г. раствора содержится 20г. вещества, то масса вещества =20г. + масса воды=80г.

в) для расчета массовой доли растворенного вещества существует формула:

ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора), m(раствора)=ω÷m(вещества).

и в % ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%,

m(раствора)=ω%÷m(вещества)×100%

ПРИМЕРЫ:

1.

Дано:

m(соли)=15г.

m(H₂O)=45г.

ω-? ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=15г.+45г.=60г

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=15г.÷60г=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=15г.÷60г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

2.

Дано:

m(раствора)=150г.

ω%=20%

+m(H₂O)=20г.

ω₁-?

ω₁%-?

1. Определим массу соли в 150г.20% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=20%×150÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(H₂O)=150г.+20г.=170г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷170г.=0,176

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷170г.×100%=17,6%

4. ответ: 0,176 или 17,6%

3.

Дано:

m(H₂O)=105г.

m(соли)=35г.

ω-?ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=35г.+105г.=140г.

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=35г.÷140г.=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=35г.÷140г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

4.

Дано:

m(раствора сахара)=200г.

ω%=15%

+m(сахара)=10г.

ω₁-?ω₁%-?

1. Определим массу сахара в 200г.15% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=15%×200÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(сахара)=200г.+30г.=230г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷230г.=0,13

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷230г.×100%=13%

ответ: 0,13 или 13%

я бы больше балов поставил

Объяснение: