При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13, 44 дм3(н. газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. рассчитайте массу образовавшихся солей.

2nacl+2h2o= h2+2naoh+cl2

                                                            1                                              1

3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o

3                                                    5                      1

 

v(cl2)=v(h2)=13,44л;   n(cl2)=13,44: 22,4=0,6моль;   n(kcl)=(0,6*5) : 3=1моль;

m(kcl)=1*74,5=74,5г;

n(kclo3)= 0,6: 3=0,2моль;   m(kclo3)=0,2*99=19,8г.

Решение:   здесь образ 2 осадка это  хлорид железа 3 и сульфат  бария 1)  28  * 162,5(хлорид  желез) / 151(хлорид бария)  = 30,13 2)  28  * 176(сульфат бария) / 151( хлорид бария)= 32,6 ответ:   хлорид  железа  3 = 30,13              сульфат бария=32,6 если  я  не ошиблась в  уравнении  то  ответ правильный, но все  же советую  проанализировать реакцию,  так как я не нашла реакцию  в интернете

Дано: m(fes+zns)=28,2 г m(cucl₂) = 405 г ω(cucl₂) = 10%= 0.1 ω(fes) - ? ω(zns) - ? решение. определим объем газа, который выделился: m(cucl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г       22,4 л cucl₂ + h₂s = cus↓ + 2hcl↑ 40,5 г       х л х=v(h₂s) = 6,72 л примем массу fes за х г, а объем вы₂делившегося h₂s за у л, тогда масса zns = (28.2-х) г, а объем выделившегося h₂s = (6,72-у) л 88 г                               22,4 л fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ х г                                   у л 97 г                               22,4 л zns + 2hcl = zncl₂ + h₂s↑ 28,2-х                           6,72-у составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) решив систему уравнений, найдем   х х=m(fes)=8,8 г m(zns)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(fes) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(zns) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%