Один неспаренный электрон в атоме 1) c 2) p 3)s 4) f

Один неспаренный электрон в атоме фтора-4

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..

Объяснение:

Сколько граммов этина вступило в реакцию взаимодействия с водой, если при 70%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 50 гр уксусного альдегида.

                                    Hg2+     H+

HC≡CH     +   HOH    CH3 -CHO  

этин                                                      уксусный  альдегид

50 г  уксусного  альдегида  это получено  продукта  практически  и при  выходе  70%  теоретическая   масса  уксусного  альдегида  должна  быть  71,4 г.   Эта масса  составляет  71,4 г : 44 г/моль = 1,623 моль.  

Тогда  и этина  должно было  вступить  в реакцию  1,623  моль  или

26 г/моль  х  1,623 моль = 42,2 г.