Установите, в какой из реакций образуется только один продукт (помимо соли): а) mg + h2so4 =…; б) hg + h2so4 =…

а)mg+h2so4 разб.=mgso4+h2↑

    mg+2h2so4 конц.=mgso4+2h2o+so2↑

б)hg+h2so4 > реакция не пойдет,так как ртуть стоит после водорода в ряду напряжений => не сможет вытеснить водород.

    hg+2h2so4 конц.=hgso4+2h2o+so2↑

   

Надо было написать соединение, в котором её надо высчитать например можно взять воду: h2o относительная атомная масса о - ≈16 относительная атомная масса н - ≈1 массовая доля элемента в соединении w(элемента)=(аr(элемента)×кол-во атомов)/мr где: аr-относительная атомная масса мr-относительная молекулярная масса p.s. если не понятно, то формулу я скинул фоткой и еще, ar можно найти в периодической системе менделеева, а мr равна ar атомов входящих в эту молекулу надеюсь понятно, если что, пиши: )

Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов цельсия, то есть при 273 к. температура не меняется, значит, процесс изотермический. формула изотермического процесса: p₁v₁ = p₂v₂ , где p и v- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному  плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему v: d = m/v разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится): p₁v₁         p₂v₂ =   m         m не нарушая равенства, обратим обе дроби:     m       m = p₁v₁       p₂v₂ или    d₁        d₂ = , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях.   p₁          p₂ отсюда p₂ = p₁d₂ / d₁ = (1 атм * 4 г/л) / 1,25 г/л =    4 / 1,25 атм = 3,2 атм ответ: 3,2 атм