Какая масса оксида углерода(4) образуется при взаимодействии 36г углерода с кислородом. !

Реакция:

С + О2 > CO2
моль С = 36/12 = 3= 3 моля CO2, судите  по реакции:
3 * 44 = 132 грамма.

Находим количество гидроксида натрия образовавшегося в первой реакции
2,3 г                      х
2Na  +  2H2O  =  2NaOH  + H2
2 моль                2 моль
М=23 г/моль
n=m/M=2,3/23=0,1 моль
Гидроксида натрия образуется столько же
 0,1 моль          Х л
2NaOH    +    CO2 = Na2CO3 + H2O
2 моль          1 моль
                     Vm=22,4 л/моль
По уравнению на 2 моль гидроксида натрия расходуется 1 моль углекислого газа, следовательно, на 0,1 моль потребуется 0,05 моль углекислого газа
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,05 = 1,12 л

Запишем  реакцию с кислотой:
 Ме + нНА = Ме А + н/2Н2
из 1 г/экв кислоты получается 0,5 моля водорода.
 Зная. 1 моль водорода это 22,4л,находим число молей выделившегося водорода: 2,8л : 22,4г/моль=0,125моля. Значит, кислоты участвовало в реакции 0,25 экв
составим пропорцию: 0,25экв  к-ты      9,125г к-ты
                                           1экв к-ты                Х г
Х= (9,125·1):0,25 =36,5г/экв. Это соляная кислота
Аналогично определим металл. Для получения 1/2 моля водорода требуется моль металла., для 0,125 моля Н2, соответственно,0,25 экв. металла:
0,25экв=5,75г,   1 экв=4·5,75=23 г. Это натрий.