Рассчитайте массу воды количеством вещества: а) 1.5моль б)5моль

масса вещества = кол-во вещества умножить на его молярную массу 

молярная масса воды = 2 умножить на н (1 ) + о ( 16) = 18

1) 1.5 умножить на 18 = 27 грамм

2) 5 умножить на 18 = 90 грамм

это просто : )

масса вещества находится по формуле: m=n*m 

молярная масса воды: m(н₂о)=1*2+16=18 г/моль.

а) масса воды: m=1.5*18=27 г.

б) масса воды: m=5*18=90 г.

Коротка форма періодичної системи елементів — один із в зображення періодичної системи хімічних елементів, що сходиться до первісної версії таблиці Д. І. Менделєєва. Коротка форма таблиці Менделєєва заснована на паралелізмі ступенів окиснення елементів головних і побічних підгруп: наприклад, максимальний ступінь окиснення ванадію дорівнює +5, як і в фосфору і миш'яку, максимальний ступінь окиснення хрому дорівнює +6, як і в сірки і селену, і т. д. В такому вигляді таблиця була опублікована Менделєєвим в 1871 році.

вот

Объяснение:

Окисно-відновні реакції — реакції, які супроводжуються переходом електронів від одних атомів, молекул або іонів до інших при зміні ступеня окиснення елементів. Речовину, що містить елемент, який віддає електрони, називають відновником. Процес віддачі електронів, при якому ступінь окиснення елемента зростає, називають окисненням. Речовину, що містить елемент, який приєднує електрони, називають окисником. Процес приєднання електронів називають відновленням. При відновленні ступінь окиснення елемента знижується. Ступінь окиснення елемента — це той електричний заряд атома цього елемента у сполуці, який розраховується, виходячи з припущення, що сполука складається з іонів. Або це той умовний заряд, який мав би атом елемента у сполуці при повному переході електронних пар, які утворюють зв’язок, до більш електронегативних атомів. Процеси окиснення та відновлення проходять одночасно і загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює числу електронів, прийнятих окисником. У загальному вигляді О.-в.р. можна записати так: Am + Bp → Am-n + Bp+n, де: відновник: Am — nē ↔ Am-n — процес окиснення відновника; окисник: Вр + nē ↔ Bp+n — процес відновлення окисника.