Что произойдёт, если смешать caco3 и h2so4 (может дым какой нибудь будет, или цвет изменится)

В результате взаимодействия гидроксида цинка с серной кислотой (Zn(OH)2 + H2SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата цинка и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[ Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид цинка и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[ Zn(OH)_2 + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O;\]

 \[ Zn(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Zn^{2+} + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

 \[ZnSO_4 + H_2SO_4_conc., cold \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Zn(OH)_2 + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Zn(OH)_2 + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]

 \[ZnSO_4_solution + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]

Дано :

V = 1 л = 1000 мл

m HOCl = 0,525 г

рН - ?

Хлорноватистая кислота - слабый электролит, диссоциирует не полностью Кд HOCl = 3,9*10⁻⁸

Рассчитаем молярную концентрацию раствора

M HOCl = 52,5 г/моль

Cм HOCl = m HOCl * 1000 / V * M HOCl = 0,525 * 1000 / 1000 * 52,5 = 0,01 моль/л

При диссоциации (незначительной) хлорноватистой кислоты образуются катионы водорода

HOCl ⇔ H⁺ + OCl⁻ , следовательно

[H⁺]=√Кд HOCl * Cм HOCl = √3,9*10⁻⁸ * 0,01 = √3,9*10⁻¹⁰ = 1,97*10⁻⁵ моль/л

pH = - lg  1,97*10⁻⁵ = 4,70 (среда слабокислая)

Постольку поскольку величина Кд является справочной, и не приведена у вас в задаче, ответ может немного отличаться.