H2so4+li2o-> h2so4+naoh-> h2so4+al(oh)3-> h2so4+ солъ-> и все реакции разобратъ как тэд (теория электролитической дисоциации

1)h2so4 + li2o = li2so4 + h20

h^+   + li2o = l^i+ + h2o

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

  2h^+   +   2oh^- = 2h2o

3)2al(oh)3 +3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

  2al(oh)3 + 6h^+ = 2al^3+ 6h2o

4) bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

ba^+2+ so4^-2- = baso4^-2

если что, цифры после галочки - заряды)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Уатомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. зная характер изменения радиусов атомов по группам и , а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. и наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. в противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. таким образом, в главных группах (группах а) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. это особенно наглядно проявляется в группе 4. в ней свойства простых веществ элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . в малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. по этой причине в периоде у атомов элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным.

Все перечисленные элементы входят во вторую группу таблицы менделеева.  в указано расположение электронов в атоме элемента по слоям (это можно найти в подробной таблице менделеева).  металлические свойства в группе растут с увеличением порядкового номера, в данном случае сверху вниз.  поэтому самые ярко выраженные металлические свойства у последнего элемента - стронция! (чтобы выйти на это название, нужно сложить все электроны и получим порядковый номер, по которому найдем элемент в таблице менделеева).