В200 гр 20% раствора cuso4 опущена железная пластинка массой 20 гр. чему равна масса пластинки в гр. после завершения реакции?

40 г       20г     х          y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160        56     152г   64 г
1)находим массу m(СuSO4)=200*20/100%=40 г
2) находим количество вещества: n(CuSO4)=m/M=40/160=0.25 моль
                                                     n(Fe)=20/56=0.36 моль
СuSO4 в недостатке, расчеты проводим по CuSO4
3)40 г CuSO4  y Cu
   160 64   y=64*40/160=16 г   масса меди 16 г
4) 40 г CuSO4 x FeSO4
     160 152                        x=40*152/160=38 г
5)ω(Fe)=M(Fe)/M(FeSO4)=56/152=0.37 
    ω(Fe)=ω*m(FeSO4)=0.37*38=14.06 г - железа израсходовано в результате реакции
6) m железной пластины после реакции
m2(пласт)=(m1(пласт)-m(Fe)+m(Cu)=20-14.06+16=21.94 г

Меланоидинообразование. Под меланоидинообразованием понимают взаимодействие восстанавливающих Сахаров (монозы и восстанавливающие дисахариды как содержащиеся в продукте, так и образующиеся при гидролизе более сложных углеводов) с аминокислотами, пептидами и белками, приводящее к образованию темно-окрашенных продуктов — меланоидннов (от греч. меланос — темный) . Этот процесс получил одновременно название реакции Майяра, по имени ученого, который в 1912 г. впервые его описал. Характерные ее признаки — потемнение продукта в результате образования трудно- или нерастворимых в воде темно-окрашенных соединений, снижение содержания редуцирующих Сахаров и азота аминных групп, появление ароматообра-зующих веществ. Меланоидинообразование — окислительно-восстановительный процесс, который представляет собой совокупность последовательно и параллельно идущих реакций. Механизм его сложен, реакция сопровождается образованием большого числа промежуточных продуктов, которые на следующих этапах взаимодействуют между собой и с исходными веществами. Скорость и глубина меланоидинообразования зависит от состава взаимодействующих продуктов, соотношения отдельных компонентов, рН среды, температуры, влажности. Активность аминокислот и сахаров в реакции Майяра снижается в следующем Ряду:
аминокислоты:

лизин > глицин > метионин > аланин > валин > > глутамин > фенилаланин > цистин > тирозин

55

Притяжение молекул между собой.
У веществ молекулярного строения притяжение между молекулами достаточно маленькое. У немолекулярного строения значительно больше, молекулы теснее приближены друг к другу.
Агрегатное состояние.
Вещества молекулярного состояния чаще находятся в летучем состоянии, жидком. Однако, бывают и в твердом. Вещества же немолекулярного состояния твердые, зачастую кристаллические.
Температура плавления.
Температура плавления у веществ молекулярного состояния меньше, нежели у молекул немолекулярного состоянии, так как притяжение молекул меньше. У немолекулярного состояния веществ температура плавления значительнее выше.
Запах.
Запах у веществ молекулярного состояния есть, у веществ немолекулярного состояния запаха нет.
Примеры немолекулярного состояния веществ:
Железо, золото, серебро.
Примеры молекулярного состояния веществ:
вода, сахар, воск.