Змішуванням 300 грам розчину солі з масовою часткою натрій сульфату 0, 05 і 100 г розчину з масовою часткою цієї солі 8% отримали новий розчин. обчисліть: а) масову частку солі в одержаному розчині; б) кількість речовини води у цьому розчині.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при сливании растворов массы этих растворов складываются, то можем записать:

0,05*300 + 0,08*100 = Х*(300 + 100)

15 + 8 = 400Х

23 = 400Х

Х = 0,0575 (или 5,75%)

3) Так как масса растворенного вещества в полученном растворе 23 г, а масса раствора 300+100 = 400 г, то масса воды в растворе:

m(H₂O) = m(p-p) - m(cоли) = 400 - 23 = 377 г

Так как молярная масса воды:

М(Н₂О) = 18 г/моль

То количество вещества (количество молей) воды равно:

n = m(H₂O) / M(H₂O) = 377/18 = 20,94 моль

ответ: а) 5,75%

           б) 20,94 моль Н₂О

Вложение №1.
Правило по которому распределяются электроны в ваших "клеточках".
Орбиталь заполняется слева направо по одному электрону в одну "клеточку" и так пока не заполнится эта орбиталь или не закончатся электроны.
(на примере показан 2p орбиталь)
Вложение №2.
Во вложении номер два изображена электронная конфигурация атома Магния. Ион магния с зарядом +2 будет лишён двух электронов (3s орбиталь будет пустой)
Вложение №3.
В третьем вложении изображена электронная конфигурация атома Серы. Ион же серы с зарядом +4 будет лишён четырёх электронов (3p орбиталь будет пустой)
Если что-то будет непонятно, то спрашивай.

1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".