дано:
w(соли)-10%или 0.1
n(zn)-0.1 моль
найти: (а) m-(р-ра) cuso4
(б)- m-(cu)
решение:
x 0.1
а) cuso4+zn=znso4+cu
1 1
по уравнению видно что n(cuso4)=n(zn)= значит n(cuso4)=0.1 моль
m(cuso4)=n*m=0.1*160=16 гр
m(р-ра) cuso4=m(cuso4) / w(cuso4)=16 / 0.1=160 гр
под (б) тоже самое
n(cu)=n(zn) значит n(cu)=0.1 моль
m(cu)=n*m=0.1*64=6.4 гр
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Напишите структурные формулы двух изомеров состав которых выражается молекулярной формулой c5h12 а также напишите молекулярные формулы одного предыдущего а другого последующего гомологов данного углеводорода назовите все вещества
а) 2agno3 +> 2agcl(осадок, стрелка вниз) + ba(no3)2 - молекулярное ур-е
1+ 1- 2+ 1- 2+ 1-
2ag + 2no3 +ba +2cl > 2agcl(осадок) + ba + 2no3 - полное ионное ур-е
1+ 1-
2ag + 2cl > 2agcl (осадок) - сокращенное ионное
объяснение:
сначала уравниваем. потом рассматриваем:
нитрат серебра - растровимое вещ-во (смотрим по таблице растворимости) в растворе существую в виде ионов ag с зарядом 1+ и ионоа no3 с зарядом этого всего иона 1-.
хлорид бария (растворимое вещ-во) существует в виде ионов ba c зарядом 2+ и ионов cl с зарядом 1-.
хлорид серебра - нерастворимое вещ-во, выпадает в осадок,т. е. не в виде ионов.
нитрат бария (растворимое вещ-во), существует в растворе в виде ионов ba с зарядом 2+ и ионов no3 с зарядом 1-.
так записывается полное ионное уравнение.
одинаковые ионы до и после реакции не учитываются (зачеркиваются как бы) и пишется сокращенное ионное уравнение.
б) н2so4 + 2koh > к2so4 + 2h2o (слабый электролит) - молекулярное
1+ 2- 1+ 1- 1+ 2+
2h + so4 + 2k + 2oh > 2k + so4 +2h2o - полное ионное
1+ 1-
2h + 2oh > 2h2o - сокращенное ионное
объяснение: по аналогии со случаем а), только в данном случае не осадок, а слабый электролит вода. слабо диссоциирует, поэтому пишется в виде молекулы, а не ионов.
а остальные - растворимы вещ-ва, в растворе сущ-ют в виде катионов (положительно заряженных частиц) и анионов (отриц-ых).