20 ! углеводород, относительная плотность которого по воздуху равна 2, 414, не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины даёт смесь двух веществ. массовая доля углерода в углеводороде равна 85, 71%. определите формулу вещества

Mr(CxHy)=29*2.414=70
m(C)=70*0.8571=60 г 
n(C)=60/12=5 атомов
70-60=10 г H
n(H)=10 атомов
C5H10 циклопентан

Пусть массу УВ 100г, тогда масса углерода равно
100г*85,72%=85,71г
тогда масса водорода равна !00г-85,72г=14,29г

n(углерода)=85,71г / 12г/моль = 7моль
n(водорода)=14,29г / 1г/моль = 14,29моль

n(С) : n(Н) = 7 : 14,29 = 1 : 2
СН2 - простейшая формула 

М(УВ) = 2,414 * 29г/моль = 70моль

М(УВ) : М(СН) = 70 / 14 = 5

С5Н10 - истинная формула

так как это вещество не обесцвечивает перманганат калия, то это циклоалкан

Рассчитаем dH указанной р-ии:

dH = (-220.2+-167.1*2+0+-285.83*2)-(-521.5+0*4+-167.1*4) = 63.84 кДж;

теперь dS:

dS = (-62+56.5*2+222.98+70.08*2)-(53.1+0*4+56.5*4) = 135.04 Дж/K;

при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;

т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;

использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.

Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//

Cl–CH=CH₂(винилхлорид) + H₂ →(Ni) H₃C–CH₂–Cl(хлорэтан)

Гидрирование это химическая реакция присоединения водорода к органическому веществу, к его двойной или тройной связи, протекает в присутствии катализатора.

H₃C–CH₂–Cl(хлорэтан) + C₆H₆(бензол) →(AlCl₃) C₈H₁₀(этилбензол) + HCl

Это реакция Фриделя-Крафтса, полный её механизм для этой реакции выглядит так:

C₂H₅Cl + AlCl₃ → C₂H₅⁺[AlCl₄]⁻

C₂H₅⁺ + C₆H₆ → C₆H₅C₂H₅ + H⁺

H⁺ + [AlCl₄]⁻ → AlCl₃ + HCl

C₈H₁₀ + 4KMnO₄ →(t°) C₇H₅KO₂(бензоат калия) + K₂CO₃ + 4MnO₂ + KOH + 2H₂O

Бензольное кольцо не подвергается окислению даже в жестких условиях, однако гомологи бензола окисляются сильными окислителями при нагревании, при этом образуются ароматические карбоновые кислоты или их соли. В качестве окислителя чаще всего используют перманганат калия.