Почему ацетилен горит коптящим пламенем?

ацетилен горит коптящим пламенем, потому что в нем большая массовая доля углерода

вот уравнение реакции:

2ch = ch + 5o2 = 4co2 + 2h2o

1.  в) na₂sio₃, кno₃ 

2. б) сuso₄

3. г) н₂о

4. б) соль и вода

5.  г) 2; 8; 4

6.  в) k

7.  г) na₂so₄

8.  2) и 5) кислота и соль 9.  а-1, б-3, в-4

10. уравнение реакции:

al₂o₃ + 6 hno₃ = 2 al(no₃)₃ + 3 h₂o

определим по таблице менделеева молярные массы:

m(al₂o₃) = 102 г/моль

m(al(no₃)₃) = 213 г/моль

поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия al₂o₃  вступит в реакцию (растворится в кислоте).    расчеты ведем по оксиду алюминия.

согласно уравнению из 102 г al₂o₃ образуется 2*213 г)al(no₃)₃.

тогда из 40,8 г al₂o₃ образуется х г  al(no₃)₃ 

составляем пропорцию:

al₂o₃  + 6 hno₃  = 2 al(no₃)₃  + 3 h₂o

102 г                                              2*213 г

40,8 г                                                  х г

х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г al(no₃)₃

ответ:   170,4 г. 

Кружил вокруг да около - сразу предположил, что соль сод-т сульфат-ионы (so4)2-: а) (so4)2- + ba(no3)2 = baso4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(no3)- и катионы fe2+: б) fe2+ + 2naoh = fe(oh)2 ("зеленоватый осадок") + 2na+, fe(oh)2 окис-я о2 воздуха до fe(oh)3 (коричневого цвета): в) 4fe(oh)2 + о2 + 2h2o = 4fe(oh)3; но  масса 2.78 г соли и m feso4  = 152  г/моль  не "стыковались"  друг  с  другом:   n  feso4  =  2.78/152  =  0.0183 моль,  в  то  время  как  из  контекста   подраз-ь,  что  кол-во  в-ва  соли  д.б.  "круглым"; просматривая  справ.  данные  о  feso4,  нашел  решение  -  исх-я  соль  - кристаллогидрат  feso4*7h2o  (m = 278  г/моль),  т.е.  она  была  взята  кол-м  в-ва  соот-но  2.78/278  =  0.01  моль.