Найдите массовую долю углерода в молекулах: а)пропана, б) пропилена

массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле ω = 100*n*а/м

n - число атомов данного элемента в молекуле вещества

а - атомная масса элемента

м - молекулярная масса вещества

для углерода в пропане c3h8 ω = 100*3*12/44 = 81.82%

для углерода в пропилене c3h6 ω = 100*3*12/42 = 85.71%

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г

Объяснение: Незнаю

Объяснение:

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г