Вариант 1 1.формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару: а) nacl, pcl5; б) h2so4, cl2; в) co2, h2; г) kbr, s8. 2.водородная связь образуется между молекулами: а) фтороводорода; б) метана; в) кремниевой кислоты; г) водорода. 3.все вещества с ионной связью: а) летучие; б) легкоплавкие; в) тугоплавкие; г) нерастворимы в воде. вариант 2 1.формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару: а) nacl, pcl5; б) h2so4, cl2; в) koh, o2; г) na2o, kbr. 2.водородная связь образуется между молекулами: а) водорода; б) воды; в) водорода и кислорода; г) все ответы верны. 3.вещества с атомной кристаллической решеткой: а) газообразные; б) жидкие; в) твердые; г) могут отвечать двум агрегатным состояниям. вариант 3 1.формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью входят в пару: а) cl2, kbr; б) h2so4, koh; в) lih, o2; г) co2, h2o. 2.водородная связь не образуется между молекулами: а) воды; б) аммиака; в) метана; г) фтороводорода. 3.свойство, характерное для веществ с металлической кристаллической решеткой: а) пластичность; б) электропроводность; в) теплопроводность; г) все ответы верны. вариант 4 1.формула вещества, атомы в котором связаны и ионной, и ковалентной полярной связями: а)nh3; б)h2so4; в)na2co3; г)k3p. 2.водородная связь образуется между молекулами вещества, формула которого: а) lih; б) ch4; в) h2o; г) khco3. 3.свойство, характерное для веществ с молекулами кристаллической решеткой: а) растворимость в воде; б) летучесть; в) электропроводность; г) тугоплавкость.

Вариант 1
1. Формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару:
г) KBr, S8.

2.Водородная связь образуется между молекулами:
а) фтороводорода;

3.Все вещества с ионной связью:
в) тугоплавкие;

Вариант 2
1.Формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару:
а) NaCl, PCl5;

2.Водородная связь образуется между молекулами:
б) воды;

3. Вещества с атомной кристаллической решеткой:
в) твердые;

Вариант 3
1.Формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью входят в пару:
б) H2SO4, KOH;

2.Водородная связь не образуется между молекулами:
в) метана;

3.Свойство, характерное для веществ с металлической кристаллической решеткой:
г) все ответы верны.

Вариант 4
1.Формула вещества, атомы в котором связаны и ионной, и ковалентной полярной связями:
в)Na2CO3;

2.Водородная связь образуется между молекулами вещества, формула которого:
в) H2O;

3.Свойство, характерное для веществ с молекулами кристаллической решеткой (видимо, опечатка, и должно быть "веществ с молекулярной кристаллической решеткой"):

б) летучесть;

Вариант 1

1. = г) KBr, S8.

2.= а) фтороводорода;

3.= в) тугоплавкие;

Вариант 2

1.= а) NaCl, PCl5;

2.= б) воды;

3. = в) твердые;

Вариант 3
1. = б) H2SO4, KOH;

2.= в) метана;

3.= г) все ответы верны.

Вариант 4

1.= б) Na2CO3

2. = в) H2O;

3. = б) летучесть;

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3