ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1. Анализируем, какие вещества нам предложены для реакции:
P₂O₅ - кислотный оксид, ему соответствует фосфорная кислота, по другому P₂O₅ - ангидрид фосфорной кислоты .
2. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислоты.
3. Запишем уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Например,
P₂O₅ + NaOH =
рассуждаем P₂O₅ - кислотный оксид, кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, с образованием соли и воды. Какая будет соль: P₂O₅ - ангидрид фосфорной кислоты, значит в составе соли будет анион фосфорной кислоты PO₄³⁻.
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O