Напишите уравнение диссоциации определите сумму катионов при диссоциации 2 моль h2so3, 3 моль zncl2

2 H2SO3 <---> 4H+  + 2SO3 2-     4 катиона  

3ZnSO4 > 3Zn2+ +3SO4 2-      3 катиона

нет, не прав

Объяснение:

в скобочках буду указывать степень окисления, которая будет наверху написана

Чтобы решить задачу, составим уравнения реакций

1. 2H(+)Cl(-) + K(+)2O(-2) = H(+)2O(-2) + 2K(+)C(-)l

Из уравнения видно, что ни у одного элемента степень окисления не изменилась, оттого это не ОВР

Также стоит сказать, что реакции обмена НИКОГДА не являются ОВР

2. Zn(2+) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl(-)2 + H(0)2

Степень окисления изменилась у водорода (была +, стала 0), поэтому это ОВР.

2H(+) -2e = H(0)2

Реакции замещения ВСЕГДА овр

3. 4Na(0) + O(0)2 = 2Na(+)2O(-)

У натрия и кислорода изменилась степень окисления, поэтому это ОВР

4Na(0)-4e = 2Na(+)2

O(0) + 1e = O (-)

1. При добавлении аммиачного раствора Ag2O в пробирки, на стенках пробирки с метаналем образуется серебристый налет

CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag:

При добавлении в пробирку с муравьиной кислотой Na2CO3, начнёт выделяться газ - CO2:

2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H20

В оставшейся пробирке находится метанол. Чтобы убедиться, что это он, можно добавить CuO и наблюдать выпадение красного осадка Cu:

CH3OH+CuO=HCHO+Cu+H2O

2. В каждую из пробирок надо добавить Cu(OH)2. Раствор с глицерином обретёт ярко-синий цвет, а в пробирке с глюкозой при нагревании выпадет красный осадок Cu2O: