Объясните, , как это решать сколько граммов растворённого вещества и воды содержится в следующих растворах: 1) в 200 г 15-процентного раствора соляной кислоты 2) в 40 г 2, 5-процентного раствора серной кислоты 3) в 140г 20-процентного раствора сахара 4) в 25 кг 4-процентного раствора сульфата меди 5) в 0, 72 кг 25-процентного раствора хлорида натрия ?

Решаем пропорцией:
200 Г-100процентов
x  г - 15 процентов

x=200*15/100=30грамм- HCL (растворенное вещество)
следовательно 200-30=170 грамм воды.
Остальные сама)
 

Объяснение:

1)При брожении глюкозы массой 72 гр, получили 35 г этилового спирта

.Определите массовую долю выхода спирта в процентах.

Запишем  уравнение  спиртового  брожения  глюкозы:

        0,4 моль                            0,8 моль

     С6Н12O6    >   2 CH3CH2OH   +  2 CO2↑

      глюкоза                         этанол

По  условию  задачи  брожению  подвергается 72 г  глюкозы. Эта масса глюкозы  соответствует   72 г : 180 г/моль =  0,4  моль.

А спирта  по уравнению образуется  в два  раза  больше  или 0,8 моль.

Найдем  массу этилового  спирта:  46 г/моль × 0,8 моль = 36,8 г

Это  теоретическая  масса  этанола, которая  могла  быть  получена.

Но практически   получили  только 35 г

 Найдем   массовую  долю  выхода:    35 г : 36,8 г  = 0,95  или 95%

2)Какая масса молочной кислота образуется при молочнокислом брожении 42гр. глюкозы, содержащей 10% примесей?

Запишем  уравнение   молочнокислого  брожения  глюкозы: С6Н12O6    >  2 СН3 - СН(OH) -COOH

глюкоза                                молочная  кислота

 Масса  глюкозы  42 г.  Массовая  доля  примесей 10%.  Но долю чистого  вещества  глюкозы  приходится  90%.  Найдем  массу чистой  глюкозы  в составе  навески

               42 г  ×  0,9 =  37,8 г

Вычислим  какому  количеству  вещества  эта  масса  глюкозы  соответствует      37,8 г  : 180 г/моль =  0,21  моль

  0,21 моль                                   0,42  моль

С6Н12O6    >  2 СН3 - СН(OH) -COOH

глюкоза                                молочная  кислота

Если  глюкозы  вступает  в реакцию  0,21  моль, то молочной кислоты  по  уравнению  образуется  в два  раза  больше  или 0,42 моль.

  Находим  массу  молочной  кислоты: 90 г/моль  х 0,42 моль = 37,8 г

Объяснение:

1. 2СН3СООН+Na2CO3 --> 2CH3COONa + H2O+ CO2

Образовались ацетат натрия (основной продукт реакции), углекислый газ СО2 и вода.

2. 2СН3СООН+Mg --> (CH3COO)2Mg+H2

основной продукт реакции ацетат магния.

при взаимодействии карбоновых кислот с щелочными и щелочно-земельными металлами образуются ацетаты металлов и выделяется водород.

3. 2СН3СООН+CuO --> (CH3COO)2Cu+H2O

Основной продукт реакции ацетат меди (II)

при взаимодействии карбоновых кислот с оксидами образуются ацетаты металлов и вода.

4. CH3COOH+C2H5OH --> CH3COOC2H5 + H2O

Образовался этиловый эфир уксусной кислоты

Реакция этерефикации - взаимодействие карбоновых кислот со спиртами

5. а) СH3COONa+H2SO4--> CH3COOH+Na2SO4

б) CH3COH+Ag2O --> 2Ag + CH3COOH