Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, причем 1 содержит 35, 5 г сульфита натрия, а 2-нитрат бария в стехиометрическом соотношении.

61.1 г сульфита бария35.5\217=61.1

квалификация осч - высокая, такие реактивы запредельно дороги.  используются соответственно редко, для прецизионного анализа, калибровки, иногда для промышленности и тонкого органического синтеза (лекарств например)  ну и для научных исследований

 

 

для промышленности класс осч используется всегда. там другого, собсно, и нет, а понятие " чистое вещество" означает непролазную грязь.  что запросто можно понять на пальцах. концентрация собственных атомов кремния - порядка 10 в 23-й на куб. см, а концентрация атомов примеси, способная к заметному изменению электрических свойств кремния, - порядка 10 в 14. то есть на 9 порядков меньше. причём степень неоднородности такой концентрации - порядка единиц процентов, то есть относительно исходного вещества это 10 в -10-й. концентрация атомов кислорода в кремнии для пзс контролируется на уровне 10 в 12 на куб см (кислород там необходим для геттерирования). это относительная концентрация 10 в -11 степени. гомеопаты завистливо курят в сторонке.  причём это контролируемые примеси, которые вводятся в для его свойствами (например, удельным сопротивлением). а ведь приходится контролировать и неактивные примеси, но такие, которые заметный вклад в параметры приборов, - например, лишние уровни в запрещённой зоне, из-за которых возрасает темновой ток пзс-матриц. чем ниже плотность таких уровней - тем качественнее прибор (на бытовом уровне - можно будет увеличивать выжержку при ночной съёмке до десятков секунд). и концентрация атомов, которые эти уровни, ообеспечивается на уровне порядка 10 в 8. то есть на 15 порядков ниже концентрации атомов основного вещества (кремния).  и это не только по самому кремнию, но и по всем материалам, которые используются в производстве, - вода, газы (водород, кислород, азот, хлористый водород, легирующие примеси, реактивы для

1) определим массу чистого сульфата калия:

      m(k₂so₄)=w(k₂so₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.

2) составим уравнение реакции и пропорцию:

      ba(no₃)₂+k₂so₄ =  2kno₃ + baso₄(осадок)

                        1,74 х г

                      174 г/моль г/моль

 

      х=(1,74*233)/174=2,33 г.

ответ: m(baso₄)=2,33 г.