:сколько фосфорной кислоты можно получить из 31г фосфата кальция, если выход кислоты составляет 80% от теоретического выхода?

                            ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4+ 2h3po4

cоотношение           1                                                               2

ищем n(ca3(po4)2)= m\m= 31\310=0.1 моль из уравнения видно, что соотношения кислоты и соли 2 к 1, значит кислотыобразовалось 0.2 моль

найдем массу кислоты m( h3po4 ) = n*m= 0.2 * 98= 19,6 г - это масса теоретическая, значит mпрактическая= 19.6*0.8= 15.7 г

 

 

 

 

 

 

cao(оксид кальция)+co2(оксид углерода)=сасо3(карбонат кальция)

                   

  fe2o3(оксид железа)+2hci(соляная кислота)=н2о(вода)+feci2(хлорид железа)

   

cu(no3)2(нитрат меди)+h2so4(серная кислота)=2hno3(азотная кислота)+сuso4(сульфит меди)

   

mg(oh)2(гидроксид магния)+hno3(азотная кислота)=mg(no3)2(нитрат магния)+н2о(вода)

 

alcl3(хлорид алюминия)+3кон(гидроксид калия)=аl(oh)3(гидроксид алюминия)+ 3kcl(хлорид калия)            

 

ну   вот так как то

bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2hcl

m( bacl2)=137+2*35,5=208 г/моль

m( h2so4)=2+32+16*4=98 г/моль

m( baso4)=137+32+16*4=233 г/моль

 

  находим молярные количества хлоривда и кислоты

n( bacl2)=104/208= 0.5 моль

n( h2so4)=195/98=2 моль

поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария

 

  находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г