сожгли 9, 6 г серы в 11, 2 л кислорода. найдите объем образовавшегося оксида серы (iv), объем оставшегося газа.

Дано:
m(S)=9,6г.
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль

V(SO₂)-?
V(ост. газа)-?
1. Находим молярную массу серы и  количество вещества серы в 9,6г.
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S)÷M(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль
2. Находим количество вещества кислорода в 11,2л.:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
4. По уравнению сера и кислород взаимодействуют по 1 молью и образуется 1 моль оксида серы(IV):  n(S) = n(O₂)= n(SO₂)
По условию задачи: n(S) =0,3моль и  n(O₂)=0,5моль,
значит кислород будет в избытке:
n₁(O₂)=n(O₂) - n(S)=0,5моль-0,3моль=0,2моль.
тогда: n(S)= n(SO₂)=0,3моль
5. Объем 0,2моль неизрасходованного кислорода будет равен:
 V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л.
5. Находим объем  оксида серы(IV) количеством вещества 0,3моль:
 V(SO₂)=n(SO₂) x Vm=0,3мольx22,4л./моль=6,72л.
6. ответ: в избытке останется кислород объемом 4,48л. и образуется 6,72л.оксида серы(IV).

картинки идут от 1 до последнего.

_____________

Объяснение:

1.

K[Pt(C2H4)Cl3] = C2H4 + KCl + PtCl2

выше 220°C

C2H4 + K2[PtCl4] = KCl + K[Pt(C2H4)Cl3]↓

0°C, в конц. HCl

2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓

4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2

4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2

2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓

кат Ni

4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2

2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓

кат Ni

4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2

4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2

2. в картинках

Уранения реакций: hcooc2h5 + naoh = hcoona + c2h5oh ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: моль пусть в реакцию вступает х моль этилового эфира муравьиной кислоты пусть в реакцию вступает у моль этилового эфира уксусной кислоты тогда, массу смеси эфиров можно представить как следующее выражение: 74х + 88у = 5,6        , здесь 74 - молярная массу уксусного эфира, 88 - молярная масса уксусного эфира уксусной кислоты по уравнению реакции: n(naoh) = n(hcooc2h5) = х моль n(naoh) = n(ch3cooc2h5) = у моль составим систему уравнений:домножим второе уравнение системы на 74, получим: 74x + 88y = 5.6 74x + 74y = 5.18 вычтем из первого уравнения второе: 14y = 0.42 y = 0.03 х = 0,07 - 0,03 = 0,04 рассчитаем массу уксуснометилового эфира: m = n*m = 0,04*74 = 2,96г рассчитаем массу уксусноэтилового эфира: m = n*m = 0,03*88 = 2,64г