1)напишите к какому типу относятся реакции: 2ag2o= 4ag + о2 ba + h2so4= baso4 + h2; h2 + s = h2s 2)расставьте коэффициенты в схемах реакций и посчитайте их сумму: al + s → al2s3 p2o5 + h2o → h3pо4 3)какая масса натрия вступила в реакцию с водой, если известно, что выделился водород и образовалось 40 г naoh?

1)реакция разложения. Реакция замещения. Реакция соединения

1) серы

2) 2

3) ионная

4) 2

5)4

6) 3

7) 4

8) 3

9) 3

9) 3

10) 2. верно только Б

11) 1, 4

Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать

14.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление

2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление

15

Дано:

m(р-ра) - 300 гр

W - 3,7 %

V(co2) - ?

находим массу вещества

m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр

нахожу ню

n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль

Уравнение реакции:

CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O

Значит, 0,15 моль - Ca(OH)

x - Co2

X(co2) = 0,15 моль

V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра

ответ: 3,36 литра

Объяснение:

Ко­ли­че­ство элек­тро­нов в атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та опре­де­ля­ет­ся по­ряд­ко­вым но­ме­ром, при об­ра­зо­ва­нии по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­но­го иона ко­ли­че­ство элек­тро­нов умень­ша­ет­ся на ве­ли­чи­ну за­ря­да дан­но­го иона, при об­ра­зо­ва­нии от­ри­ца­тель­но за­ря­жен­но­го иона ко­ли­че­ство элек­тро­нов уве­ли­чи­ва­ет­ся на ве­ли­чи­ну за­ря­да дан­но­го иона. Для пред­ло­жен­ных ионов по­счи­тать ко­ли­че­ство элек­тро­нов и срав­нить с по­ряд­ко­вым но­ме­ром ар­го­на. Для иона калия ко­ли­че­ство элек­тро­нов 19−1=18, что со­от­вет­ству­ет по­ряд­ко­во­му но­ме­ру ар­го­на.