Визначте масову частку розчину утвореного при змішуванні 120 г 20%-го і 150г і 10%-го розчину калій гідроксиду

Дано:
m(розчину1)=120г      W=m(розч.речовини)/m(розчину)*100%
W1=20%                    m(розч.речовини)=W*m(розчину)/100%
m(розчину2)=150г       m(розч.речовини1)=120г*20%/100%=24 г
W1=10%                    m(розч.речовини2)=150г*10%/100%=15 г
    W= m(розч.речовини1)+ m(розч.речовини2)  * 100%                                                         m(розчину1)+m(розчину2)
W=?                         W=   24г+15г    *100%= 10%
                                      120г+150г
                                   Відповідь 10%

Дано:
m1=120 г
m2=150 г
w1=20 %
w2=10 %
w3-?
1) m(KOH)1=m1*w1\100=120*20\100=24 грамма
2) m(KOH)2=m2*w1\100=150*10\100=15 грамм
3) w3=(m(KOH)1+m(KOH)2\m1+m2)100 %=(24+15\150+120)\100=15 %

Антацидные препараты – это группа лекарственных веществ, которые нейтрализуют кислоту, производимую желудком человека. Существует множество торговых наименований антацидов, которые поставляются на рынок в виде таблеток и суспензий.

Когда можно использовать антацидные препараты?

Чаще всего антацидные лекарственные средства применяют, чтобы облегчить больному боль в груди и изжогу – симптомы рефлюкс-эзофагита, заболевания, при котором едкое содержимое желудка попадает в пищевод и вызывает воспаление его слизистой оболочки. Также антацидные препараты могут понизить интенсивность болезненных ощущений при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Еще они применяются, когда требуется временно нейтрализовать желудочную кислоту, например, при функциональной диспепсии.

Объяснение:

1. Чистое вещество А)кислород  С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23  Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь  В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль)  В)0,1 7. Кислотный оксид  C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой  С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия  Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна  Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3         1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г  В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы  с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52