Кальций отличается по . св-вам от щелочных металлов а)цветом б)плотностью в)твёрдостью в)t плавления с кальцием реагирует а)cl2, p.si б)c, ci2 в)o2h2fe

Б)плотностью
в)O2H2Fe

В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
    
     Ядро образовано протонами и нейтронами.
    
     Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
    
     Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
    
     Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
    
     Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
    
     Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
    
     Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
    
     Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
    
     На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
    
     Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
    
     Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
    
     Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
    
     Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
    
     У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
    
     
    
     Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
    
     
    
     Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
    
     Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
    
     
    
     Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
    
     Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
    
     Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.

4Na + O2 ⇒ 2Na2O

Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:

Mr(Na) = 23 г/моль

m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г

Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль

m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г

Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.

92 г (Na) - 124 г (Na2O)

12 г (Na) - Х г (Na2O)

Составим уравнение:

Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г

Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:

n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль