Co2(г) 4h2(г) = ch4(г) 2h2o(ж) 1. вычислите тепловой эффект реакции а при 298 к: а) при р=const; б) при v=const. 2. найдите изменение энтропии реакции а при 298 к.3.рассчитайте изменение энергии гиббса при 298 к . сделайте вывод о возможности протекания процесса в стандартных условиях. 4. определите температуру равновесного состояния данной системы. ответьте на вопрос: в какую сторону (меньшего или большего значения) необходимо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал самопроизвольно?

Я точно не помню,но там вроде во так H2O-(*IOS))"VSAND)OID

дано: v (no) = 3.36л найти: m (agno3) = ?  

решение:  

3ag + 6hno3 = 3agno3 + 3no + 3h2o

ν = 3  моль                                ν = 3 моль

m  = 170 г/моль         vm  = 22.4 л/моль

m  = 510г                                    v = 67,2  л

х/510 = 3,36/67,2       х = 510*3,36 / 67,2     х= 25,5

ответ: m (agno3) = 25.5 г

N(H2S) = 0.125*10^23

n(H2S)=?

V(H2S)=?

m(H2S)=?

n(H2S)= N(H2S) / Na

n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1

n(H2S)=0.02 моль

* Na = 6*10^23 моль^-1  конста́нта Авогадро  

n(H2S)= V(H2S) / Vm

V(H2S) = n(H2S)*Vm

V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль

V(H2S)=0.45 дм^3

* Vm=22.4 дм^3/ моль  моля́рный объём'

n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль

m(H2S)=0.68 г

*M(H2S) молярная масса сероводорода