Найдите молекулярную формулу алкена, при сжигании 2, 8 л которого было получено 16, 8 л диоксида углерода (н.у.)и 13, 5 г воды . плотность паров алкена по азоту равна 3. составьте структурные формулы изомеров положения.

Из плотности по азоту находим молекулярную массу алкена (3*28=84) получаем 84 г. значит 12н+2н=84
14н=84
н=6
нашли С и это 6 значит формула   С6Н12
изомеры:
Н2С=СН-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-СН=СН-СН2-СН2-СН3
СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН3

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.